Tentukan pH dari asam fosfat 0,1 molar (ka1 = 7,1 X 10^-3, ka2 = 6,3 X 10^-8, ka3 = 4,2 X 10^-13

pH dari asam fosfat (H₃PO₄) 0,1 M (Ka₁ = 7,1 × 10⁻³; Ka₂ = 6,3 × 10⁻⁸; dan Ka₃ = 4,2 × 10⁻¹³) adalah 1,6.

Pembahasan :

Diketahui : H₃PO₄ 0,1 M

                  Ka₁ = 7,1 × 10⁻³

                  Ka₂ = 6,3 × 10⁻⁸

                  Ka₃ = 4,2 × 10⁻¹³

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Tahap 1 :

Untuk menghitung pH H₃PO₄ 0,1 M yang memiliki nilai Ka lebih dari 1, maka dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan nilai Ka yang paling besar. Nilai Ka yang paling besar adalah Ka₁ = 7,1 × 10⁻³, maka perhitungannya sebagai berikut :

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka1~x~Ma}[/tex]

       = [tex]\sqrt{7,1~x~10^{-3}~x~10^{-1}}[/tex]

       = [tex]\sqrt{7,1~x~10^{-4}}[/tex]

       = 2,7 × 10⁻²

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah H₃PO₄ 0,1 M yaitu 2,7 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pH = - log [H⁺] = - log 2,7 × 10⁻² = 2 - log 2,7 = 1,6

∴ Kesimpulan, maka pH dari asam fosfat (H₃PO₄) 0,1 M (Ka₁ = 7,1 × 10⁻³; Ka₂ = 6,3 × 10⁻⁸; dan Ka₃ = 4,2 × 10⁻¹³) adalah 1,6.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22222525  

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/23021634

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22302832

----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5