Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO4 (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram K2Cr2O7 (Mr = 294). Pada reaksi ini, ion dikromat berubah menjadi Cr3+ , sedangkan F

Tentukan reaksi penyetaraan atom serta muatan :

Fe2+ –> Fe3+ + e

Cr2O72– + 14 H+ + 6e –> 2Cr3+ + 7H2O

Menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima :

6Fe2+ –> 6Fe3+ + 6e

Cr2O72– + 14 H+ + 6e –> 2Cr3+ + 7H2O

Letak elektron, ion dan senyawa yang berbeda, dapat dihilangkan sehingga

6Fe2+ + Cr2O72– + 14 H+ –> 6 Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

Jumlah K2Cr2O7  = 6,125 / 294 = 0,0208333 mol

Jumlah FeSO4 = 6 x jumlah K2Cr2O7  = 6 x 0,0208333 = 0,125

Massa FeSO4 yang bereaksi = 0,12 mol x 152 g/mol = 19

Jadi, kadar FeSO4 = (19 gr : 25 gr) x 100% = 76%