berdasarkan jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat, ada berapa bentuk dasar dari molekul

1. Teori Domain Elektron (TDE)

Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI
dan pasangan elektron bebas (PEB) atom pusat dalam molekul. Dapat dijelaskan
dengan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR (Valence
Shell Electron Pair Repultion)Molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB.
Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka tolak-
menolak antarpasangan elektron. Tolakan (PEB – PEB) > tolakan (PEB – PEI) >
tolakan (PEI – PEI)Adanya gaya tolak-menolak menyebabkan atom-atom yang berikatan
membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian
bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki pada
atom pusat.Bentuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatannya
Contoh molekul CH4 memiliki 4 PEI



2. Rumus Tipe Molekul

1)          Atom pusat dilambangkan dengan A

2)          Domain elektron ikatan dilambangkan dengan X

3)          Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

Tabel Bentuk Molekul Berdasarkan PEI dan PEB

Jumlah Pasangan Elektron Ikatan (X)Jumlah Pasangan Elektron Bebas (E)Rumus (AXnEm)Bentuk MolekulContoh20AX2LinearCO2

3

0AX3Trigonal planarBCl321AX2EBengkokSO240AX4TetrahedronCH431AX3EPiramida trigonalNH322AX2E2Planar bentuk VH2O50AX5Bipiramida trigonalPCl541AX4EBipiramida trigonalSF432AX3E2Planar bentuk TIF323AX2E3LinearXeF260AX6OktahedronSF651AX5EPiramida sisiempatIF542AX4E2Sisiempat datarXeF4

Dengan menggunakan teori VSEPR maka kita dapat meramalkan bentuk geometri suatu molekul. Dalam artikel ini maka akan di contohkan menentukan bentuk geometri molekul XeF2, XeF4, dan XeF6.

Diantara molekul-molekul tersebut ada yang memiliki pasangan elektron bebas dan ada yang tidak, jadi molekul-molekul tersebut adalah contoh yang bagus untuk lebih memahami teori VSEPR.

.