Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada zat atau spesi berikut. 1. NH4+ 2. H3PO4 3. Ca(ClO3)2

bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada zat atau spesi berikut adalah

1. NH₄⁺

biloks H = +1

biloks N = +5

2. H₃PO₄

biloks H = +1

biloks O = -2

biloks P = +5

3. Ca(ClO₃)₂

biloks Ca = +2

biloks Cl = +5

biloks O = -2

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Reaksi~Redoks}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Berdasarkan penjelasan diatas maka :

1. Bilangan oksidasi H = +1
2. Bilangan oksidasi O = -2
3. Bilangan oksidasi Ca = +2

1. NH₄⁺

biloks N + 4. biloks H = muatan

biloks N + 4. (+1) = +1

biloks N = +1 - 4

biloks N = -3

2. H₃PO₄

3. biloks H + 1. biloks P + 4. biloks O = 0

3. (+1) + biloks P + 4. (-2) = 0

+3 + biloks P - 8 = 0

biloks P = +8 - 3

biloks P = +5

3. Ca(ClO₃)₂

Ca(ClO₃)₂  ---> Ca²⁺  + 2ClO₃⁻

biloks Ca = muatan

biloks Ca = +2

ClO₃⁻

biloks Cl + 3. biloks O = -1

biloks Cl + 3. (-2) = -1

biloks Cl - 6 = -1

biloks Cl = -1 + 6

biloks Cl = +5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

1. NH₄⁺

biloks H = +1

biloks N = +5

2. H₃PO₄

biloks H = +1

biloks O = -2

biloks P = +5

3. Ca(ClO₃)₂

biloks Ca = +2

biloks Cl = +5

biloks O = -2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• Menentukan biloks Cr https://brainly.co.id/tugas/1914051 , biloks V https://brainly.co.id/tugas/19717207, Biloks S https://brainly.co.id/tugas/101027,
• Menentukan biloks S pada berbagai senyawa https://brainly.co.id/tugas/191403
• Menentukan biloks F, N, S pada senyawa https://brainly.co.id/tugas/5688476 , https://brainly.co.id/tugas/7845301
• Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ brainly.co.id/tugas/222140

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

Kata kunci :  bilangan oksidasi, biloks, oksidasi, reduksi, kenaikan biloks, penurunan biloks, reaksi redoks