hitunglah PH dari larutan berikut ini : 1. 5L larutan CH3COOH 0,001 M (Ka=10-5)

Itu sudah liter kan? Dan Ka = 10 pangkat -5 ya?

CH3COOH → CH3COO + H

[CH3COOH] = M x Liter
= 10^-3 x 5
= 5 x 10^-3

[H+] = √Ka.Ma
= √10^-5 . 5 x 10^-3
= √5 x 10^-8
= 2,24 x 10^-4

pH = -log[H+]
= -log2,24 x 10^-4
= 4 - log2,24


Maaf kalau salah

Jawabannya:

Mapel : Kimia
Bab. : Menentukan Ph suatu larutan asam dan basa

Pembahasan:

Dik :

Volume CH3COOH = 5 L = 50 ml
Molaritas CH3COOH = 0,001 M
Ka = 10^-5

Maka :

[H^+]
= √Ka × Ma
= √10^-5 × 0,001
= √5^-8
= 2,24 × 10^-4

Jadi,

Ph
= - log [H^+]
= - log 2,24 × 10^-4
= 4 - log 2,24

# Maaf Kalo Salah